Все решения химика Железный человекСколько кубических метров оксида углерода образуется при сжигании?
Ух меня сегодня прет. Посмотрел в учебник: Реакция горения этана описывается формулой: формула 1
$ C_2 H_6 + 3.5O_2 = 2CO_2 + 3H_2 O + Q $ Выписываем молярные массы (атомные) всех веществ формула 2
$ [H (водород)] = 1.00794 $ формула 3
$ [C (углерод)] = 12.0107 $ формула 4
$ [O (кислород)] = 15.9994 $ В реакции участвует: формула 5
$ 6 атомов водорода = 6.048 $ формула 6
$ 2 атома углерода = 24.021 $ формула 7
$ 7 атомов кислорода = 111.996 $ Итого в реакцию вступает масса формула 8
$ 6.048 + 24.021 + 111.996 = 142.065 г / моль $ Сам этан составляет молярную массу формула 9
$ 6.048 + 24.021 = 30.069 г / моль $ 5 кубических метров это 5000 кубических дециметров или 5000 литров. в одном литре Этана будет формула 10
$ \frac{30.069}{x} = 22.4 $ формула 11
$ x = \frac{30.069}{22.4} = 1.342 грамма / литр $ Общая масса вступающего в реакцию этана получается 6711.83 грамма. Найдем сколько молей n этана вступают в реакцию при таком объеме/массе формула 12
$ n_{этана} = \frac{m}{M} = \frac{6711.83}{30.069} = 223.214 моль $ При 5 килограммах получается формула 13
$ n_{этана} = \frac{m}{M} = \frac{5000.00}{30.069} = 166.284 моль $ Применим число Авогадро которое показывает сколько структурных единиц всего участвует в реакции. На одну молекулу этана нам надо три с половиной молекулы кислорода O2. Т.е. число молей вступающего в реакцию кислорода в 3.5 раза больше. формула 14
$ n_{кислорода} = 3.5 * n_{этана} $ формула 15
$ для 5 кубометров = 781.249 моль $ формула 16
$ для 5 килограммов= 581.868 моль $ Какова масса пропана при нормальных условиях?
Из учебника: Молярная масса вещества, выраженная в граммах на моль, имеет то же численное значение, что и его относительная молекулярная (атомная) масса. Пропан имеет химическую формулу формула 1
$ C_3 H_8 $ т.е. содержит 3 атома углерода и 8 атомов водорода. Выписываем их атомные массы из таблицы менделеева: формула 2
$ 12.0107 [для углерода] $ формула 3
$ 1.00794 [для водорода] $ молекулярная масса пропана, а также его молярная масса будет формула 5
$ 3*12.0107 + 8*1.00794 = 44.096 (г/моль) $ Опять из учебника - при нормальных условиях молярный объем любого газа равен 22.4 л/моль. Сводим в единую систему: формула 6
$ 1 моль пропана весит 44.096 грамма $ Один литр пропана весит: формула 7
$ \frac{44.096}{x} = 22.4 $ формула 8
$ x = \frac{44.096}{22.4} = 1.969 грамма $ Итак один литр пропана в нормальных условиях весит 1.969 грамма Посмотрим по справочнику молярную массу воздуха формула 8
$ 28.98 г/моль $ Отсюда найдем массу воздуха формула 9
$ \frac{28.98}{x} = 22.4 $ формула 10
$ x = \frac{28.98}{22.4} = 1.294 грамма $ Получаем ответ на второй вопрос. Воздух при нормальных условиях легче чем пропан формула 11
$ 1.969 грамма пропана > 1.294 грамма воздуха $ Ах, да - во сколько раз? формула 12
$ n = \frac{1.969}{1.294} = 1.522 раза $ Комментарии |
Записать новую задачу Все задачи Все темы Все химики |
Комментарии